Um ácido é comumente definido como toda substância que libera íons H+ em meio aquoso.
Essa é a definição clássica proposta pelo químico Svante Arrhenius, que recebeu o prêmio Nobel pela descoberta dos Íons e por propor uma teoria que explica como os íons se comportam.
Na definição de Arrhenius, podemos considerar ácida toda substância que libera H+ ao ser dissolvida em água.
Alguns exemplos de substâncias que se comportam dessa forma são o HCl (ácido clorídrico) e o H2SO4 (ácido sulfúrico). Em meio aquoso, essas moléculas se dissociam em H+ e outro íon negativo de acordo com a reação abaixo:
Para escrever a reação de uma dissociação ácida, basta pôr o ácido em questão no lado dos reagentes e escrever o íon (ou íons) H+ e o ânion resultante como produtos.
Os ácidos podem receber algumas classificações de acordo com sua composição. A forma como se nomeia um ácido também é influenciada por sua composição. Vejamos abaixo as principais classificações para os ácidos e como funcionam suas nomenclaturas. A estrutura de nomenclatura de qualquer ácido é:
ÁCIDO PREFIXO+[NOME DO ÂNION]+SUFIXO
Hidrácidos
Os hidrácidos são todos os ácidos que não possuem nenhum átomo de oxigênio.
Os hidrácidos possuem fórmula geral HnXm, onde X é qualquer conjunto de átomos que não contenha oxigênio, por exemplo:
Prefixo | Sufixo |
Ácido … | … ídrico |
Oxiácidos
Os oxiácidos são todos os ácidos que possuem pelo menos um átomo de oxigênio.
Os oxiácidos possuem fórmula geral HnXmOk, por exemplo:
H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico), HClO (ácido hipocloroso), HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso).
Para nomear um oxiácido, devemos nos atentar à quantidade de átomos de oxigênio presentes na substância.
A nomenclatura de qualquer oxiácido eu seu estado formal é:
ÁCIDO [NOME DO ÂNION]+ICO
Exemplo: HClO3 (ácido clórico)
Quando adicionamos um átomo de oxigênio à substância, seu nome recebe o prefixo PER:
ÁCIDO PER+[NOME DO ÂNION]+ICO
Exemplo: HClO4 (ácido perclórico)
Do contrário, quando retiramos um átomo de oxigênio do oxiácido original, usamos o sufixo OSO:
ÁCIDO [NOME DO ÂNION]+OSO
Exemplo: HClO2 (ácido cloroso)
Quando retiramos dois átomos de oxigênio, utilizamos o prefixo HIPO seguido do sufixo OSO
ÁCIDO HIPO+[NOME DO ÂNION]+OSO
Exemplo: HClO (ácido hipocloroso)
Podemos utilizar essa nomenclatura para qualquer família de oxiácidos. Na tabela abaixo, temos a relação de átomos de oxigênio com seus respectivos prefixos e sufixos, ao lado de exemplos com ácidos clorados:
Átomos de Oxigênio | Prefixo | Sufixo | Exemplo |
+1 | Ácido per … | … ico | HClO4 (ácido perclórico) |
0 | Ácido | … ico | HClO3 (ácido clórico) |
-1 | Ácido … | … oso | HClO2 (ácido cloroso) |
-2 | Ácido hipo … | … oso | HClO (ácido hipocloroso) |
Para ácidos à base de enxofre:
Átomos de Oxigênio | Prefixo | Sufixo | Exemplo |
0 | Ácido | … ico | H2SO4 (ácido sulfúrico) |
-1 | Ácido … | … oso | H2SO3 (ácido sulfuroso) |
-2 | Ácido hipo… | … oso | H2SO2 (ácido hiposulfuroso) |
Grau de hidratação de oxiácidos
Alguns oxiácidos ainda podem ser classificados quanto ao seu grau de hidratação, ou seja, em relação à quantidade de moléculas de água que podem ser retiradas do ácido.
Oxiácidos em seu mais elevado grau de hidratação recebem o prefixo ORTO.
Oxiácidos em seu mais baixo grau de hidratação recebem, o prefixo META.
Oxiácidos que possuem um grau intermediário de hidratação recebem o prefixo PIRO.
Por exemplo, tomemos o ácido fosfórico (H3PO4). Quando extraímos uma molécula de água desse ácido, o resultado será o ácido meta fosfórico:
H3PO4 → H20 = HPO3
O ácido fosfórico também pode ser chamado de ácido ortofosfórico, pois se encontra em sua forma mais hidratada.
Referências Jeremy Berg - Bioquímica Brady E Humiston - Química Geral Vol. 1 & 2 Brown – Química, A Ciência Central